Question

определите количество вещества гидроксида натрия которое потребуется для полной нейтрализации 980 г 20 процентного раствора серной кислоты

Answer 1

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

m(H2SO4)=m(р-ра)*w(H2SO4)=980*0,2=196г

M(H2SO4)=2*1+32+4*16=98г/моль

n=m/M

n(H2SO4)=196/98=2моль

Из уравнения n(NaOH):n(H2SO4)=2:1 значит

n(NaOH)=2n(H2SO4)=2*2=4моль

Ответ:4 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно определить количество вещества серной кислоты и количество вещества гидроксида натрия, необходимых для полной нейтрализации друг друга.

1. Определим количество вещества серной кислоты (H2SO4) в 980 г 20-процентного раствора. 20-процентный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г серной кислоты. Чтобы вычислить количество вещества H2SO4 в 980 г раствора, выполним следующие шаги:

Масса H2SO4 в 100 г раствора: 20 г Масса H2SO4 в 1 г раствора: 20 г / 100 г = 0.2 г

Количество вещества H2SO4 в 1 г: Масса / Молярная масса = 0.2 г / 98 г/моль (молярная масса H2SO4) ≈ 0.00204 моль

Количество вещества H2SO4 в 980 г: 0.00204 моль/г × 980 г ≈ 2 моль

2. Теперь, чтобы нейтрализовать H2SO4, требуется такое же количество молей гидроксида натрия (NaOH).

3. Молярная масса NaOH: примерно 40 г/моль (Na: 23 г/моль, O: 16 г/моль, H: 1 г/моль)

4. Количество вещества NaOH, необходимое для нейтрализации: 2 моль

Таким образом, для полной нейтрализации 980 г 20-процентного раствора серной кислоты потребуется 2 моля гидроксида натрия.