Question

Какой объем (л) газа (н.у) выделится при взаимодействии 1,56 г железа с разб. серной кислотой?

Answer 1

Решение на фото!
_______________________________
удачи))

Понравилось решение?Жми ЛУЧШИЙ!)

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно сформулировать химическое уравнение реакции между железом (Fe) и разбавленной серной кислотой (H2SO4).

Химическое уравнение для реакции между железом и серной кислотой:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль Молярная масса разбавленной серной кислоты (H2SO4) ≈ 98 г/моль

Сначала найдем количество вещества железа, используя его массу и молярную массу:

Моль железа = масса железа / молярная масса железа Моль железа = 1.56 г / 55.85 г/моль ≈ 0.0279 моль

Теперь рассмотрим уравнение реакции и заметим, что каждый моль железа (Fe) реагирует с одним молью разбавленной серной кислоты (H2SO4) и образует один моль водорода (H2).

Моль H2 = 0.0279 моль (поскольку стехиометрический коэффициент для Fe в уравнении равен 1)

Теперь вычислим объем газа (водорода), который выделится при стандартных условиях (н.у. - нормальные условия температуры и давления). При н.у. один моль любого идеального газа занимает примерно 22.7 литров.

Объем H2 = моль H2 * объем одного моля H2 при н.у. Объем H2 = 0.0279 моль * 22.7 л/моль ≈ 0.63233 литра

Таким образом, при взаимодействии 1.56 г железа с разбавленной серной кислотой, выделится примерно 0.632 литра водорода при нормальных условиях температуры и давления.