Question

ХЭЛП объем водорода (н.у) который выделится при взаимодействии раствора серной кислоты с 24 г магния и 130 г цинка

Answer 1

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

m(Mg) = 24 г ( по усл. ) => n(Mg) =

24/24 = 1 моль => n1(H2) = 1 моль

m(Zn) = 130 г ( по усл. ) => n(Zn) = 130/65 = 2 моль => n2(H2) = 2 моль

=> n(H2) = 3 моль => V(H2) = 3×22,4 =

67,2 л

Answer 2

Для рассчета объема водорода, выделяющегося при реакции с магнием и цинком с серной кислотой, нужно сначала уравнять химические уравнения реакций.

Реакция магния с серной кислотой: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Реакция цинка с серной кислотой: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Для начала найдем количество вещества (моль) магния и цинка:

Масса магния = 24 г Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль (приближенно)

Масса цинка = 130 г Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль (приближенно)

Количество вещества магния (моль) = масса / молярная масса Количество вещества магния = 24 г / 24.31 г/моль ≈ 0.987 моль

Количество вещества цинка (моль) = масса / молярная масса Количество вещества цинка = 130 г / 65.38 г/моль ≈ 1.988 моль

Теперь, учитывая реакции, видим, что на каждый моль магния и цинка образуется один моль водорода.

Таким образом, общее количество молей водорода = количество молей магния + количество молей цинка Общее количество молей водорода = 0.987 моль + 1.988 моль ≈ 2.975 моль

Теперь, зная, что при нормальных условиях (н.у) 1 моль водорода занимает примерно 22.4 литра объема, можем найти объем водорода:

Объем водорода (н.у) = Общее количество молей водорода * объем 1 моля водорода (н.у) Объем водорода (н.у) = 2.975 моль * 22.4 л/моль ≈ 66.7 л

Таким образом, при взаимодействии раствора серной кислоты с 24 г магния и 130 г цинка образуется примерно 66.7 литров водорода при нормальных условиях.