Question

Рассчитайте массу образовавшегося осадка с 4,9 г хлорида железа (III) и 2,3 г гидроксида натрия. ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ❤

Answer 1

FeCl3+3NaOH--->Fe(OH)3+3NaCl

m(Fe)=4,9г

m(NaOH)=2,3г

находим что в избытке

n(FeCl3)=4,9г/162,5г/моль=0,03моль

n(NaOH)=2,3г/40г/моль=0,05моль

NaOH в избытке.

Fe(OH)3 осадок.

соотношение молей FeCl3 к Fe(OH)3 1:1

значит масса Fe(OH)3=107г/моль*0,03моль=3,21г

ответ: масса осадка=3,21г

Answer 2

Хорошо, давайте рассчитаем массу образовавшегося осадка в данной химической реакции.

У нас есть реакция между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Сначала, определим, какой из реагентов является ограничителем (лимитирующим реагентом). Для этого вычислим количество молей каждого реагента:

Масса хлорида железа (III) = 4,9 г Масса гидроксида натрия = 2,3 г

Шаг 1: Рассчитаем количество молей каждого реагента. Молярная масса FeCl3 (хлорид железа III) = 55,85 г/моль + 3 * 35,45 г/моль ≈ 162,2 г/моль Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 22,99 г/моль + 15,999 г/моль + 1,008 г/моль ≈ 40,0 г/моль

Количество молей FeCl3 = 4,9 г / 162,2 г/моль ≈ 0,030 моль Количество молей NaOH = 2,3 г / 40,0 г/моль ≈ 0,058 моль

Шаг 2: Определяем, какой из реагентов ограничителен. Из уравнения реакции видно, что соотношение между FeCl3 и NaOH равно 1:3, значит, одна моль FeCl3 реагирует с тремя молями NaOH. Найдем количество молей FeCl3, которое может реагировать с имеющимся количеством NaOH:

Количество молей NaOH / 3 = 0,058 моль / 3 ≈ 0,019 моль

Количество молей FeCl3 (ограничителенное количество) = 0,019 моль

Шаг 3: Рассчитываем массу образовавшегося осадка (Fe(OH)3). Молярная масса Fe(OH)3 = 55,85 г/моль + 3 * 15,999 г/моль + 3 * 1,008 г/моль ≈ 106,9 г/моль

Масса образовавшегося осадка = Количество молей Fe(OH)3 * Молярная масса Fe(OH)3 Масса образовавшегося осадка = 0,019 моль * 106,9 г/моль ≈ 2,03 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка Fe(OH)3 составляет примерно 2,03 г.