Question

Вычислите массу образовавшейся соли при взаимодействии 30 г уксусной кислоты с металлическим натрием

Answer 1

Ответ во вложении.....

Answer 2

Для вычисления массы образовавшейся соли при реакции уксусной кислоты с металлическим натрием, нужно знать химическое уравнение реакции. Реакция уксусной кислоты (CH3COOH) с натрием (Na) приводит к образованию соли - ацетата натрия (CH3COONa) и выделению водорода (H2):

CH3COOH + Na → CH3COONa + H2

Для вычисления массы соли, сначала необходимо определить стехиометрические коэффициенты для уравнения реакции. В данном случае, 1 моль уксусной кислоты реагирует с 1 молью натрия, образуя 1 моль ацетата натрия.

1 CH3COOH + 1 Na → 1 CH3COONa + 1 H2

Далее, рассчитаем молярные массы:

Масса CH3COOH (уксусной кислоты) = 30 г/моль (молярная масса CH3COOH) Масса Na (натрия) = 23 г/моль (молярная масса Na)

Теперь найдем количество молей уксусной кислоты и натрия:

Моль CH3COOH = масса CH3COOH / молярная масса CH3COOH Моль CH3COOH = 30 г / 60.05 г/моль ≈ 0.499 моль

Моль Na = масса Na / молярная масса Na Моль Na = 23 г / 22.99 г/моль ≈ 1.001 моль

Обратите внимание, что натрий ограничивающий реагент, так как его количество (1.001 моль) больше, чем количество молей уксусной кислоты (0.499 моль). Это означает, что вся уксусная кислота будет использована для реакции, и остаток натрия останется неиспользованным.

Теперь рассчитаем массу образовавшейся соли (CH3COONa):

Масса CH3COONa = количество молей Na × молярная масса CH3COONa Масса CH3COONa = 1.001 моль × 82.03 г/моль ≈ 82.13 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (CH3COONa) при взаимодействии 30 г уксусной кислоты с металлическим натрием составит примерно 82.13 г.