Question

при взаимодействии раствора нитрата серебра с соляной кислотой образовалось 25.2г азотной кислоты.Определите массу вступившего в реакцию 15%-ного раствора кислоты.

Answer 1

решение во вложении)))))))))))))))))))))))))))))  

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала составим химическое уравнение реакции между раствором нитрата серебра (AgNO3) и соляной кислоты (HCl):

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется азотная кислота (HNO3) и хлорид серебра (AgCl).

Мы знаем, что образовалось 25.2 г азотной кислоты. Теперь давайте найдем количество агентов, которое приняло участие в реакции:

Молярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 48 (O) = 63 г/моль

Количество молей HNO3 = масса / молярная масса = 25.2 г / 63 г/моль ≈ 0.4 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, каждая моль AgNO3 соответствует одной моли HNO3. Таким образом, в реакции участвовало такое же количество молей AgNO3.

Теперь найдем массу AgNO3, которая соответствует 0.4 моль:

Молярная масса AgNO3 = 107.87 (Ag) + 14.01 (N) + 3 * 16.00 (O) = 169.87 г/моль

Масса AgNO3 = количество молей × молярная масса = 0.4 моль × 169.87 г/моль ≈ 67.95 г

Таким образом, масса вступившего в реакцию 15%-ного раствора кислоты составляет приблизительно 67.95 г.