Question

рассчитайте, какая масса кристаллогидрата карбоната калия K2CO3 * 1,5H2O может быть получена при упаривании 10% раствора карбоната калия массой 200 г.

Answer 1

M(k2co3)= 200×10%÷100%= 20г
m(k2co3*1,5h2o)= 165×20÷ 138= 23.9

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо выполнить несколько шагов:

1. Найдем массу K2CO3 в исходном растворе.
2. Найдем массу воды H2O в исходном растворе.
3. Найдем массу K2CO3 * 1,5H2O, используя соотношение между массами компонентов в кристаллогидрате.

Шаг 1: Найдем массу K2CO3 в исходном растворе. Массовая доля K2CO3 в растворе составляет 10%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г K2CO3.

Масса K2CO3 в 200 г раствора: Масса K2CO3 = 10 г / 100 г * 200 г = 20 г

Шаг 2: Найдем массу воды H2O в исходном растворе. Поскольку мы знаем массу K2CO3 в растворе, мы можем вычислить массу воды как разность между общей массой раствора и массой K2CO3.

Масса H2O = Масса раствора - Масса K2CO3 Масса H2O = 200 г - 20 г = 180 г

Шаг 3: Найдем массу K2CO3 * 1,5H2O. В кристаллогидратах K2CO3 * 1,5H2O массовое соотношение между K2CO3 и H2O равно 1:1,5 (одна молекула K2CO3 соответствует 1,5 молекулам H2O).

Масса K2CO3 * 1,5H2O = Масса K2CO3 + 1,5 * Масса H2O Масса K2CO3 * 1,5H2O = 20 г + 1,5 * 180 г = 20 г + 270 г = 290 г

Таким образом, масса кристаллогидрата K2CO3 * 1,5H2O, которая может быть получена при упаривании 10% раствора карбоната калия массой 200 г, составляет 290 г.