Question

98 баллов!!! Определите количество вещества, объем (н.у.) и массу аммиака, необходимого для получения 250 кг сульфата аммония, используемого в качестве удобрения

Answer 1

вот вам решение задачи

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала, нам понадобится уравнение реакции между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4), чтобы получить сульфат аммония ((NH4)2SO4):

3NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4

Далее, мы можем использовать данное уравнение для расчета количества вещества аммиака, объема и массы аммиака, необходимых для получения 250 кг сульфата аммония.

1. Рассчитаем количество вещества сульфата аммония:

Масса сульфата аммония = 250 кг

Молярная масса сульфата аммония ((NH4)2SO4) = масса азота (14,01 г/моль) * 2 + масса водорода (1,01 г/моль) * 8 + масса серы (32,07 г/моль) + масса кислорода (16,00 г/моль) * 4 = 132,14 г/моль

Количество вещества сульфата аммония = Масса сульфата аммония / Молярная масса сульфата аммония Количество вещества сульфата аммония = 250,000 кг / 132,14 г/моль

2. Теперь, используя коэффициенты в уравнении реакции, рассчитаем количество вещества аммиака:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль сульфата аммония требуется 3 моля аммиака.

Количество вещества аммиака = Количество вещества сульфата аммония * (1 моль аммиака / 3 моль сульфата аммония)

3. Теперь рассчитаем объем аммиака при нормальных условиях (н.у.):

Объем 1 моля идеального газа при н.у. (нормальных условиях) составляет приблизительно 22,4 л.

Объем аммиака = Количество вещества аммиака * 22,4 л/моль

4. Наконец, рассчитаем массу аммиака:

Масса аммиака = Количество вещества аммиака * Молярная масса аммиака (NH3)

Молярная масса аммиака (NH3) = 14,01 г/моль

Теперь давайте выполним расчеты:

1. Количество вещества сульфата аммония: Количество вещества сульфата аммония = 250,000 кг / 132,14 г/моль ≈ 1.892 моль

2. Количество вещества аммиака: Количество вещества аммиака = 1.892 моль * (1 моль аммиака / 3 моль сульфата аммония) ≈ 0.631 моль

3. Объем аммиака: Объем аммиака = 0.631 моль * 22,4 л/моль ≈ 14.133 л

4. Масса аммиака: Масса аммиака = 0.631 моль * 14,01 г/моль ≈ 8.837 г

Таким образом, для получения 250 кг сульфата аммония потребуется около 0.631 моль аммиака, что составляет примерно 14.133 л при нормальных условиях (н.у.), и масса этого количества аммиака будет около 8.837 г.