Question

В промышленности карбид кальция получают по схеме CaO + C = CaC2 + CO Вычислите сколько потребуется оксида Ca для получения карбида кальция массой 3,2 т. Полное решение, пожалуйста, с дано и т.д.

Answer 1

CaO + 3C = CaC2 + CO

Из 56т Ca ----64т CaC2

X гр Са ------3.2т

Х=3.2*56/64=2.8тСаО

Answer 2

Дано: Масса карбида кальция (CaC2) = 3,2 т (тонны). Химическое уравнение реакции: CaO + C = CaC2 + CO.

Требуется найти: Сколько потребуется оксида кальция (CaO) для получения 3,2 т карбида кальция.

Решение:

1. Найдем молекулярные массы соответствующих веществ: Молярная масса CaO (оксид кальция) = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль. Молярная масса CaC2 (карбид кальция) = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль * 2 = 64,10 г/моль.

2. Составим химическое уравнение с учетом молекулярных масс: 2 CaO + 5 C = CaC2 + 2 CO.

3. Найдем мольную массу карбида кальция: 1 моль CaC2 = 64,10 г.

4. Найдем количество молей карбида кальция, которое требуется для получения 3,2 т: Масса = Моль * Молярная масса. Моль = Масса / Молярная масса. Количество молей CaC2 = 3,2 т / 64,10 г/моль ≈ 50 моль.

5. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CaC2 требуется 2 моль CaO. Следовательно, на 50 моль CaC2 потребуется: Количество молей CaO = 50 моль * 2 = 100 моль.

6. Теперь найдем массу CaO, которая потребуется для получения 3,2 т CaC2: Масса = Количество молей * Молярная масса. Масса CaO = 100 моль * 56,08 г/моль ≈ 5608 г = 5,608 кг.

Ответ: Для получения 3,2 т карбида кальция потребуется около 5,608 кг оксида кальция (CaO).