Question

Определи массу осадка, который образуется в реакции 250 г 5%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора карбоната калия. Точность промежуточных вычислений — до тысячных. Ответ округли до десятых. Например: 0,3.

Answer 1

решение во вложении _________________

Answer 2

Для определения массы осадка, сначала нужно вычислить, сколько граммов хлорида бария принимает участие в реакции с карбонатом калия, а затем определить массу осадка, который образуется в результате этой реакции.

1. Рассчитаем количество граммов хлорида бария в 5%-ном растворе:

Масса раствора = 250 г Концентрация 5%-ного раствора означает 5 г хлорида бария на 100 г раствора.

Масса хлорида бария в растворе = 250 г * (5 г/100 г) = 12,5 г

2. Составим уравнение реакции между хлоридом бария (BaCl2) и карбонатом калия (K2CO3):

BaCl2 + K2CO3 → BaCO3↓ + 2KCl

3. Найдем количество граммов хлорида бария, которое принимает участие в реакции. Зная уравнение реакции, видно, что мольное соотношение между BaCl2 и BaCO3 равно 1:1. Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль.

Моль BaCl2 = масса / молярная масса = 12,5 г / 137,33 г/моль ≈ 0,091 моль

4. Так как реакция происходит с избытком карбоната калия, хлорид бария полностью превратится в осадок барий карбоната (BaCO3). Теперь рассчитаем массу осадка.

Масса BaCO3 = моль BaCO3 * молярная масса BaCO3 Молярная масса BaCO3 = 197,34 г/моль

Масса BaCO3 = 0,091 моль * 197,34 г/моль ≈ 18,0 г

Ответ: Масса осадка, который образуется в реакции, составляет около 18,0 г.