Question

4,6 грамм 1 вольт в реакции с водой выделяется 2,24 литра водорода. Определить метал. СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА!!!!

Answer 1

2Ме + 2H2O -> 2MeOH + H2  

n(H2)=2.24/22.4=0.1 моль

Из-за соотношения Me : H2 = 2 : 1

n(Me)=0.2 моль

M(Me)=4.6/0.2=23 г/моль - Na

Answer 2

Для определения металла, реакция которого приводит к выделению 2,24 литра водорода, нужно рассмотреть химическое уравнение реакции и использовать данные об объеме и массе.

С учетом данной информации, мы знаем следующее:

Масса вещества, участвующего в реакции: 4,6 грамм Объем выделившегося водорода: 2,24 литра

Для начала, переведем объем водорода в моль, так как химические уравнения обычно содержат коэффициенты, выраженные в молях. Для этого используем идеальный газовый закон, который гласит, что 1 моль любого газа занимает примерно 22,4 литра при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера).

Моль водорода = Объем водорода (л) / 22,4 л/моль Моль водорода = 2,24 л / 22,4 л/моль ≈ 0,1 моль

Теперь, найдем число моль вещества металла, который участвует в реакции. По уравнению реакции каждый молекула металла реагирует с 2 молекулами воды и выделяет 1 молекулу водорода.

Уравнение реакции можно представить следующим образом:

Металл + 2H₂O → Металлоксид + 2H₂↑

Таким образом, соотношение между молью металла и молью выделившегося водорода равно 1:2.

Моль металла = 0,1 моль водорода * (1 моль металла / 2 моль водорода) = 0,05 моль металла

Теперь определим массу одного мола металла. Для этого разделим массу металла на количество молей.

Масса металла = 4,6 г / 0,05 моль ≈ 92 г/моль

Таким образом, металл, который реагирует с водой и выделяет 2,24 литра водорода, имеет молекулярную массу примерно 92 г/моль. Чтобы точно определить металл, нужно знать его атомную массу и химические свойства. Без дополнительной информации нельзя однозначно утверждать, о каком металле идет речь.