Question

В результате реакции сульфата железа (III) химическим количеством 0,04 моль. Найдите массу прореагировавшей щелочи. S-SO2-H2SO3-K2SO3 Помогите дам 10б

Answer 1

1. Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=Fe(OH)₃+3Na₂SO₄

по уравнению реакции:

n[Fe₂(SO₄)₃]=1моль n(NaOH)=6моль

по условию задачи:

n₁[Fe₂(SO₄)₃]=0,04моль  n₁(NaOH)=0,24моль

2. Молярная масса гидроксида натрия: M(NaOH)=40г./моль

3. Масса гидроксида натрия количеством вещества 0,24моль:

m(NaOH)= n₁(NaOH)xM(NaOH)

m(NaOH)=0,24мольх40г./моль=9,6г.

4. Ответ: Для  реакции сульфата железа (III) химическим количеством вещества 0,04 моль потребуется 9,6г. щелочи.

S→SO₂→H₂SO₃→K₂SO₃

S+O₂=SO₂

SO₂+H₂O=H₂SO₃

H₂SO₃+2KOH=K₂SO₃+H₂O

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала записать сбалансированное химическое уравнение реакции между сульфатом железа (III) и щелочью. По данной информации сложно определить конкретную реакцию, так как в описании приведены только названия веществ, но нет уравнения.

Однако, если у нас есть сбалансированное уравнение реакции, то можем найти моль реагирующей щелочи. Далее, используя молярные массы соответствующих веществ, можно определить массу прореагировавшей щелочи.

Предположим, что реакция между сульфатом железа (III) и щелочью выглядит следующим образом:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

В данной реакции одна молекула сульфата железа (III) реагирует с 6 молекулами щелочи (например, натрия гидроксида, NaOH).

Если у нас есть 0,04 моль сульфата железа (III), то он реагирует с соответствующим количеством щелочи:

0,04 моль Fe2(SO4)3 * (6 моль NaOH / 1 моль Fe2(SO4)3) = 0,24 моль NaOH

Теперь, чтобы найти массу прореагировавшей щелочи, нужно знать молекулярные массы веществ. Допустим, молярная масса Fe2(SO4)3 составляет 399,88 г/моль, а молярная масса NaOH - 39,997 г/моль.

Масса прореагировавшей щелочи:

0,24 моль NaOH * 39,997 г/моль NaOH ≈ 9,60 г

Таким образом, масса прореагировавшей щелочи составляет примерно 9,60 г.