Question

сколько грамм углекислого газа образуется при взаимодействии 120 г карбоната натрия и 150 г соляной кислоты

Answer 1

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H20+CO2

n(Na2CO3)=m/M=120/106=1.15 моль

n(Na2CO3)=n(CO2)=1.15 моль

m(CO2)=M*n=1.15*14=16.1 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно составить химическое уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl), чтобы понять стехиометрию реакции.

Химическое уравнение реакции между Na2CO3 и HCl выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый молекула карбоната натрия (Na2CO3) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl).

Для начала, найдем количество молей каждого вещества:

Масса карбоната натрия (Na2CO3) = 120 г Масса соляной кислоты (HCl) = 150 г

Молярная масса Na2CO3 = 2 * масса Na + масса C + 3 * масса O = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль Молярная масса HCl = масса H + масса Cl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Количество молей Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 = 120 г / 106 г/моль ≈ 1.13 моль Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 150 г / 36.5 г/моль ≈ 4.11 моль

Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 образует 1 моль CO2.

Теперь рассчитаем количество молей углекислого газа (CO2), образующегося в результате реакции:

Количество молей CO2 = количество молей Na2CO3 = 1.13 моль

Наконец, рассчитаем массу углекислого газа:

Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 = 1.13 моль * 44 г/моль ≈ 49.72 г

Таким образом, при реакции 120 г карбоната натрия и 150 г соляной кислоты образуется примерно 49.72 г углекислого газа.