Question

На чашках весов уравновешены два сосуда, в которые налита соляная кислота. В один из сосудов насыпали мела массой 1 г. Сколько надо прибавить карбоната бария в другой сосуд, чтобы равновесие не нарушилось

Answer 1

Держи)что не понятно , спрашивай

Answer 2

Чтобы понять, сколько карбоната бария нужно прибавить в другой сосуд, чтобы равновесие не нарушилось, нужно учесть химическую реакцию между мелом и карбонатом бария.

Мел (CaCO3) реагирует с соляной кислотой (HCl) следующим образом: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2.

Из уравнения реакции видно, что на каждый молекулу мела (CaCO3) необходимо две молекулы соляной кислоты (2HCl) для полного растворения.

Масса одной молекулы мела вычисляется, зная молекулярную массу каждого из его компонентов: кальция (Ca), углерода (C) и кислорода (O).

Молекулярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль. Молекулярная масса углерода (C) = 12.01 г/моль. Молекулярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль.

Молекулярная масса мела (CaCO3) = (40.08) + 12.01 + 3 * (16.00) = 100.09 г/моль.

Теперь мы знаем, что 1 г мела содержит 1 г / 100.09 г/моль = 0.00999 моль мела.

Для полного растворения 0.00999 моль мела понадобится удвоенное количество молекул соляной кислоты, то есть 2 * 0.00999 моль = 0.01998 моль HCl.

Молекулярная масса HCl = 1.01 + 35.45 = 36.46 г/моль.

Теперь вычислим массу 0.01998 моль HCl: Масса HCl = 0.01998 моль * 36.46 г/моль ≈ 0.728 г.

Таким образом, чтобы уравновесить реакцию, нужно добавить около 0.728 г карбоната бария (BaCO3) в другой сосуд.