Question

Определите массу и количество вещества в 11,2 л водорода

Answer 1

N(H2)=V/Vm
N(H2)=11,2/22,4=0,5моль
Масса(H2)моли
Полярную массу
m(H2)=0,5*(1*2)=1(г)

Answer 2

Для определения массы и количества вещества водорода в 11,2 литрах нам понадобится информация о его плотности при определенных условиях. Обычно плотность водорода измеряется при стандартных условиях (0 °C и 1 атм давления).

На стандартных условиях плотность водорода составляет около 0,0899 г/л. Теперь мы можем вычислить массу водорода в 11,2 литрах:

Масса = Плотность × Объем Масса = 0,0899 г/л × 11,2 л ≈ 1 г (округляем до ближайшего целого числа)

Далее, для определения количества вещества водорода воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение 0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура газа в абсолютных единицах (Кельвинах).

При стандартных условиях (1 атм и 0 °C) температура в Кельвинах равна 273,15 K. Подставим все известные значения:

1 атм × 11,2 л = n × 0,0821 л·атм/(моль·К) × 273,15 K

Отсюда можно выразить количество вещества:

n = (1 атм × 11,2 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) × 273,15 K) n ≈ 0,476 моль (округляем до трех знаков после запятой)

Таким образом, в 11,2 литрах водорода содержится приблизительно 1 грамм и 0,476 моль этого элемента.