Question

Решите задачу по химии, пожалуйста) Дано: m(р-р H2S)=200граммw%(H2S)=5%m(Pb(NO3)2)=40граммНайти: m(осадка)-?

Answer 1

надеюсь поймешь, но старалась писать аккуратно

Answer 2

Для решения этой задачи по химии, нам необходимо найти массу осадка, образующегося в результате реакции между раствором H2S (сероводород) и раствором Pb(NO3)2 (нитрат свинца).

Сначала определим химическую реакцию между H2S и Pb(NO3)2:

H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3

В этой реакции образуется осадок PbS (сульфид свинца) и растворяются два молекулы HNO3 (азотной кислоты).

Масса осадка PbS будет равна разнице между массой Pb(NO3)2 в начале реакции и массой Pb(NO3)2, оставшейся после реакции:

m(осадка PbS) = m(Pb(NO3)2)начальная - m(Pb(NO3)2)оставшаяся

Дано: m(р-р H2S) = 200 грамм w%(H2S) = 5% m(Pb(NO3)2) = 40 грамм

Сначала найдем количество H2S, содержащееся в растворе:

w% = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100

Количество H2S = (5 / 100) * 200 грамм = 10 грамм

Теперь рассмотрим химическую реакцию:

H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3

Молярные массы: H2S: 2 г/моль + 32 г/моль = 34 г/моль Pb(NO3)2: 207 г/моль + 2 * (14 г/моль + 16 г/моль * 3) = 331 г/моль

Рассчитаем количество вещества Pb(NO3)2, которое реагирует с H2S:

моль Pb(NO3)2 = масса Pb(NO3)2 / молярная масса Pb(NO3)2 моль Pb(NO3)2 = 40 г / 331 г/моль ≈ 0,121 моль

Так как соотношение между Pb(NO3)2 и PbS в реакции 1:1, то количество молей PbS, образующегося в реакции, также равно 0,121 моль.

Теперь рассчитаем массу осадка PbS:

m(осадка PbS) = количество молей PbS * молярная масса PbS m(осадка PbS) = 0,121 моль * 207 г/моль ≈ 25 г

Таким образом, масса осадка PbS составляет приблизительно 25 грамм.