Question

Сколько грамм гидроксид кальция получится если перемешать 15 грамм оксид кальция с водой? ​

Answer 1

       15 г                                              Х г

      CaO           +        H2O      =       Ca(OH)2

n=1 моль                                          n=1 моль

М =56 г/моль                                 М =74 г/моль

m=56 г                                            m=74 г

15 г  СаО    -    Х г    Са(ОН)2

56 г СаО    -   74 г  Са(ОН)2

m(Ca(OH)2) = 15 * 74 / 56 = 19,82 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции между оксидом кальция и водой:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Из уравнения видно, что одна молекула оксида кальция (CaO) реагирует с двумя молекулами воды (H2O) и образует одну молекулу гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Теперь рассчитаем количество гидроксида кальция (Ca(OH)2), которое получится из 15 грамм оксида кальция (CaO).

1. Рассчитаем молекулярные массы веществ: Масса оксида кальция (CaO) = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 40.08 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 74.10 г/моль

2. Рассчитаем количество молей оксида кальция: Молей CaO = масса CaO / молярная масса CaO = 15 г / 56.08 г/моль ≈ 0.267 моль

3. Рассчитаем количество молей гидроксида кальция: Так как каждая молекула CaO даёт одну молекулу Ca(OH)2, то количество молей Ca(OH)2 также будет 0.267 моль.

4. Найдем массу гидроксида кальция: Масса Ca(OH)2 = количество молей Ca(OH)2 * молярная масса Ca(OH)2 = 0.267 моль * 74.10 г/моль ≈ 19.79 г

Таким образом, при реакции 15 грамм оксида кальция с водой образуется примерно 19.79 грамм гидроксида кальция.