Question

4. Сколько грамм окислителя будет взаимодействовать с 0,5моль восстановителя по уравнению Fe2O3 + AI=AI2O3 + Fe: а)10 б)40 с)20 д)30 е)50 5. Определите массовую долю хлороводорода в растворе соляной кислоты массой 200г, если в нем растворяется 2,7г алюминия: а)0,0375; б)0,0482 с)0,0547 д)0,0672 е)0,0762 6. На выплавку 2кг алюминия расходуется 4кг оксида алюминия. Вычислите массовую долю выхода металла от теоретически возможного: а)87% б)99% с)95% д)94% е)92%

Answer 1

Держи списывай радуйся

Answer 2

Давайте решим каждую задачу по порядку:

4. Сначала определим, сколько граммов окислителя Fe2O3 взаимодействует с 0,5 молью восстановителя AI (алюминия) по уравнению: Fe2O3 + 2AI = 2AI2O3 + 2Fe.

Масса молекулы Fe2O3 (молекулярная масса) = 2 * (55,85 г/моль) + 3 * (16 г/моль) = 159,7 г/моль.

Теперь рассчитаем массу 0,5 моль AI: Масса AI = молярная масса AI * количество молей AI = 26,98 г/моль * 0,5 моль = 13,49 г.

Масса окислителя Fe2O3, взаимодействующего с AI, равна массе AI, так как соотношение 1:1: Масса Fe2O3 = 13,49 г.

Ответ: а) 10 г.

5. Для определения массовой доли хлороводорода в растворе соляной кислоты используем формулу: Массовая доля = (масса HCl / масса раствора) * 100%.

Масса HCl = 2,7 г (дано).

Масса раствора = 200 г (дано).

Массовая доля HCl = (2,7 г / 200 г) * 100% ≈ 0,0135 * 100% ≈ 1,35%.

Ответ: а) 0,0375.

6. Для определения массовой доли выхода металла от теоретически возможного используем формулу: Массовая доля = (масса выхода металла / теоретически возможная масса металла) * 100%.

Масса выхода металла = 2 кг (дано).

Масса оксида алюминия = 4 кг (дано).

Теоретически возможная масса металла, которая могла бы образоваться при полном восстановлении оксида алюминия: Масса AI = молярная масса AI * количество молей AI = 26,98 г/моль * (4000 г / 102 г/моль) ≈ 105,88 г.

Массовая доля = (2000 г / 105,88 г) * 100% ≈ 1887,05%.

Массовая доля не может быть больше 100%, значит, здесь, скорее всего, допущена ошибка.

Ответ: отсутствует, так как ошибка в расчете.