Question

1.Рассчитайте, какая масса соли образуется при взаимодействии 39 г гидроксида алюминия с серной кислотой. 2.К 240 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10% добавили избыток хлорида железа (3). Определите массу выпавшего осадка. ​

Answer 1

тоже самое помогите!

Answer 2

1. Рассчитаем массу соли, образующейся при взаимодействии 39 г гидроксида алюминия (Al(OH)3) с серной кислотой (H2SO4). Сначала определим уравнение реакции:

Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

Масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) = 39 г Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) = 27 + 3(16 + 1) = 27 + 3(17) = 27 + 51 = 78 г/моль

По уравнению реакции, на 1 моль Al(OH)3 образуется 1 моль Al2(SO4)3. Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 2(27) + 3(32 + 16 + 4) = 2(27) + 3(52) = 54 + 156 = 210 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей гидроксида алюминия: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Al(OH)3 = 39 г / 78 г/моль ≈ 0.5 моль

Так как на 1 моль Al(OH)3 образуется 1 моль Al2(SO4)3, то образуется также 0.5 моль Al2(SO4)3.

Теперь рассчитаем массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3): Масса = количество молей × молярная масса Масса Al2(SO4)3 = 0.5 моль × 210 г/моль = 105 г

Ответ: При взаимодействии 39 г гидроксида алюминия с серной кислотой образуется 105 г сульфата алюминия.

2. Рассчитаем массу выпавшего осадка при реакции хлорида железа (III) с раствором гидроксида натрия. Сначала определим уравнение реакции:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Масса раствора с гидроксидом натрия = 240 г Массовая доля гидроксида натрия в растворе = 10% = 0.10

Теперь рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH) в растворе: Масса NaOH = масса раствора × массовая доля NaOH Масса NaOH = 240 г × 0.10 = 24 г

Согласно уравнению реакции, на 1 моль FeCl3 образуется 1 моль Fe(OH)3. Таким образом, мольное соотношение FeCl3 и Fe(OH)3 равно 1:1.

Теперь рассчитаем массу хлорида железа (III) (FeCl3) в реакции: Масса FeCl3 = масса NaOH (так как мольное соотношение 1:1) Масса FeCl3 = 24 г

Молярная масса FeCl3 = 55.85 + 3(35.45) = 55.85 + 106.35 = 162.2 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей FeCl3: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей FeCl3 = 24 г / 162.2 г/моль ≈ 0.148 моль

По уравнению реакции, на 1 моль FeCl3 образуется 1 моль Fe(OH)3. Таким образом, образуется также 0.148 моль Fe(OH)3.

Теперь рассчитаем массу гидроксида железа (III) (Fe(OH)3): Масса Fe(OH)3 = количество молей × молярная масса Масса Fe(OH)3 = 0.148 моль × 106.35 г/моль ≈ 15.69 г

Ответ: Масса выпавшего осадка, гидроксида железа (III), составляет приблизительно 15.69 г.