Question

1. Какая масса Mg прореагирует с О2, если при этом образовалось 400г. MgO? 2. Какой V(O2) потребуется на сжигание 700г серы? РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА И СРОЧНО!!98 балов

Answer 1

Ответ на фотографии
1)Дано:
m(MgO)=400г
m(Mg)-?
2)m(S)=700г
v(O2)=?

Answer 2

Для решения этих задач, нам необходимо использовать химические уравнения реакций и молярные массы веществ.

1. Рассмотрим реакцию горения магния в кислороде: 2 Mg + O2 -> 2 MgO

Мы знаем, что образовалось 400 г магния оксида (MgO). Найдем массу магния (Mg), который прореагировал по уравнению.

Масса магния (MgO) = Масса магния (Mg) + Масса кислорода (O2)

Молярные массы: MgO: 24,31 г/моль (магний) + 16 г/моль (кислород) = 40,31 г/моль Mg: 24,31 г/моль O2: 2 * 16 г/моль = 32 г/моль

Пусть масса магния (Mg) равна х граммам.

Тогда: 40,31 г/моль (MgO) = х г + 32 г/моль (O2) 40,31 г/моль - 32 г/моль = х г 8,31 г/моль = х г х = 8,31 г

Таким образом, масса магния, прореагировавшего с кислородом, составляет 8,31 грамма.

2. Рассмотрим реакцию сжигания серы в кислороде: S + O2 -> SO2

Масса серы (S) равна 700 граммам. Найдем объем кислорода (O2), необходимый для сжигания 700 г серы по уравнению.

Для начала, переведем массу серы в моль, используя её молярную массу: Молярная масса S = 32,06 г/моль

Количество молей серы (n) = Масса серы (г) / Молярная масса S n = 700 г / 32,06 г/моль ≈ 21,83 моль

Исходя из уравнения реакции, на одну молекулу серы требуется одна молекула кислорода. Таким образом, количество молекул кислорода будет таким же, как количество молекул серы.

Теперь, найдем объем кислорода (O2), зная его количество молекул и учитывая условия стандартных условий (нормальные условия, 0°C и 1 атм):

Объем O2 (л) = Количество молекул O2 * Объем одной молекулы O2 Объем одной молекулы газа при нормальных условиях примерно равен 22,7 л/моль.

Объем O2 (л) = 21,83 моль * 22,7 л/моль ≈ 495,6 л

Таким образом, для сжигания 700 г серы потребуется примерно 495,6 л кислорода (O2).