Question

во сколько объем o2 должен быть больше объема ch4 чтобы эти газы при одинаковых условиях содержали одинаковое число атомов?

Answer 1

Ответ в 2,5 раза объемO2должен быть больше

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте воспользуемся уравнением идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

У нас есть два газа: O2 (кислород) и CH4 (метан). Мы хотим, чтобы они содержали одинаковое число атомов при одинаковых условиях, то есть имели одинаковое количество молекул (n).

Молекула O2 состоит из 2 атомов, тогда как молекула CH4 состоит из 5 атомов (1 атом углерода и 4 атома водорода).

Пусть V_O2 и V_CH4 будут объемами соответствующих газов. Теперь у нас есть следующая система уравнений:

1. PV_O2 = nRT
2. PV_CH4 = nRT

Мы хотим, чтобы n_O2 (количество молекул O2) было равно n_CH4 (количество молекул CH4). Так как P, R и T одинаковы для обоих газов, мы можем записать:

1. V_O2 / 2 = V_CH4 / 5

Таким образом, объем O2 должен быть в 2.5 раза больше объема CH4, чтобы при одинаковых условиях содержать одинаковое число атомов.