Question

Определить массу меди и объем азота при 90% выходе от теоретически возможного, полученного в результате взаимодействия аммиака массой 200кг, содержащего 15% примесей с оксидом меди2. Спасибо!

Answer 1

1 тк этоне равно 91 проценту то азот 1

∵

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо следующее:

1. Найти количество меди (Cu), которое могло бы реагировать с оксидом меди2 (CuO) из аммиака (NH3).
2. Определить, сколько меди (Cu) было действительно получено при 90% выходе.
3. Рассчитать массу меди (Cu) и объем азота (N2) на основе исходного количества аммиака (NH3).

Давайте начнем с расчетов:

1. Найдем массу оксида меди2 (CuO), присутствующего в аммиаке массой 200 кг с 15% примесей. Масса оксида меди2 (CuO) = масса аммиака * содержание оксида меди2 в аммиаке Масса оксида меди2 (CuO) = 200 кг * 15% = 200 кг * 0.15 = 30 кг

2. Рассчитаем массу меди (Cu), которая могла бы реагировать с этим оксидом меди2 (CuO). При реакции между CuO и Cu происходит редукция, то есть медь выделяется из оксида меди2 (CuO). Масса меди (Cu), которая может быть получена, равна массе CuO, так как 100% CuO превратится в медь (Cu) при полной реакции. Масса меди (Cu) = 30 кг

3. Теперь рассчитаем массу меди (Cu) при 90% выходе от теоретически возможного количества. Масса меди (Cu) с учетом 90% выхода = масса меди * 90% Масса меди (Cu) с учетом 90% выхода = 30 кг * 0.9 = 27 кг

4. Рассчитаем объем азота (N2) согласно уравнению реакции аммиака (NH3) с оксидом меди2 (CuO). 4 NH3 + 3 CuO → 3 Cu + 3 H2O + N2

Из уравнения реакции видно, что каждые 4 молекулы аммиака (NH3) реагируют с 3 молекулами оксида меди2 (CuO) для образования 3 молекул меди (Cu) и 1 молекулы азота (N2).

Масса аммиака = 200 кг Молярная масса аммиака (NH3) = 17.03 г/моль (подробнее: молярная масса азота + 3 молярные массы водорода) Моль аммиака = масса аммиака / молярная масса аммиака Моль аммиака = 200,000 г / 17.03 г/моль ≈ 11.75 моль

Так как 4 молекулы аммиака (NH3) реагируют с 1 молекулой азота (N2), то моль азота (N2) = 11.75 моль.

Теперь используем уравнение состояния газов, чтобы рассчитать объем азота (N2) при стандартных условиях (нормальные условия, 0°C и 1 атм): V = n * Vm

где V - объем газа (азота), n - количество молей газа (азота), Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vm ≈ 22.71 л/моль).

Объем азота (N2) = 11.75 моль * 22.71 л/моль ≈ 266.46 л

Итак, в результате взаимодействия аммиака массой 200 кг с содержанием 15% оксида меди2 (CuO) при 90% выходе меди (Cu), было получено примерно 27 кг меди и примерно 266.46 л азота (N2).