Question

Как влияет на смещение равновесия в реакции: H2+S=H2S-Q a) повышение температуры б) измельчение серы

Answer 1

а) Смещение равновесия в сторону продукта, т.к. реакция эндотермическая.

б) Думаю никак, это может повлиять на скорость реакции, но не на равновесие, т.к. концентрация постоянна.

Answer 2

В реакции H2 + S = H2S-Q, где H2 и S представляют водород и серу соответственно, а H2S-Q обозначает конечное состояние системы (продукты реакции), смещение равновесия зависит от изменения температуры и измельчения серы (изменение ее агрегатного состояния).

а) Повышение температуры: В общем случае, повышение температуры в химической реакции приводит к смещению равновесия в ту сторону, которая обеспечивает поглощение тепла. Если реакция является эндотермической (требует поглощения тепла), то повышение температуры увеличит концентрацию продуктов и сместит равновесие вправо (в сторону продуктов). В данной реакции H2 + S = H2S-Q, это значит, что повышение температуры способствует образованию большего количества H2S.

б) Измельчение серы: Измельчение серы приводит к увеличению поверхности реагирующих частиц. При этом количество вещества остается неизменным, но увеличивается доступная поверхность для реакции. Это приводит к ускорению реакции в обе стороны. Однако, если реакция H2 + S = H2S-Q является газофазной или включает в себя компоненты в газообразной фазе, то измельчение серы может оказать большее влияние на скорость реакции, чем на положение равновесия.

Важно отметить, что конкретное влияние изменений температуры и измельчения серы на смещение равновесия зависит от конкретной реакции, а также от значений начальных концентраций веществ и термодинамических параметров реакции.