Question

Срочно .При взаимодействии фосфора с концентрированной азотной кислотой образуется 4,9 г фосфорной кислоты. Определите массу фосфора необходимую для реакции.

Answer 1

2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

n(H3PO4)=4,9г/98г/моль=0,05 моль

m(P)=0,05 моль* 31г/моль=1,55 г

Answer 2

Для определения массы фосфора, необходимой для реакции, нам нужно установить соотношение между образовавшейся фосфорной кислотой и фосфором, используя уравнение реакции.

Уравнение реакции между фосфором и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

P4 + 20HNO3 -> 4H3PO4 + 20NO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула фосфора (P4) реагирует с 20 молекулами азотной кислоты (HNO3) и образует 4 молекулы фосфорной кислоты (H3PO4).

Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 3 * молярная масса водорода (H) + молярная масса фосфора (P) + 4 * молярная масса кислорода (O) = 3 * 1.008 + 30.974 + 4 * 16.00 ≈ 98.00 г/моль

Теперь мы можем использовать данную информацию для вычисления массы фосфора:

Масса фосфора = (масса фосфорной кислоты * молярная масса фосфора) / молярная масса фосфорной кислоты

Масса фосфора = (4.9 г * 30.974 г/моль) / 98.00 г/моль ≈ 1.548 г

Таким образом, для реакции с концентрированной азотной кислотой требуется примерно 1.548 г фосфора.