Question

Найти массу и объем кислорода, который необходим для получения 20.4 г оксида алюминия.

Answer 1

Наче так................

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо знать химическое уравнение реакции образования оксида алюминия. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида алюминия (Al2O3) требуется 3 моль кислорода (O2).

1. Сначала найдем количество молей оксида алюминия:

Масса Al2O3 = 20.4 г Молярная масса Al2O3 = 2 * масса Al + масса O = 2 * 26.98 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 101.96 г/моль

Количество молей Al2O3 = масса Al2O3 / молярная масса Al2O3 Количество молей Al2O3 = 20.4 г / 101.96 г/моль ≈ 0.20 моль

2. Теперь найдем количество молей кислорода, которое необходимо для образования 0.20 моль Al2O3:

Мольные соотношения в уравнении реакции показывают, что для образования 2 моль Al2O3 требуется 3 моль O2.

Количество молей O2 = 0.20 моль Al2O3 * (3 моль O2 / 2 моль Al2O3) ≈ 0.30 моль O2

3. Наконец, найдем массу кислорода:

Молярная масса O2 = 2 * масса O = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль

Масса O2 = количество молей O2 * молярная масса O2 Масса O2 = 0.30 моль * 32.00 г/моль ≈ 9.6 г

Таким образом, для получения 20.4 г оксида алюминия необходимо около 9.6 г кислорода.