Question

3)Какая масса соли образуется при взаимодействии 28г КOH с угольной кислотой?

Answer 1

Уравнение реакции:

2KOH + H2CO3 = K2CO3 + H2O

Найдём количество вещества KOH:

n = m/M = 28 г/(39+16+1)г/моль = 28/56 = 0,5 моль

Из уравнения реакции следует:

n(K2CO3) = n(KOH)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль

Находим массу соли:

m = n(K2CO3)*M = 0,25 моль * (39*2+12+16*3)г/моль = 138*0,25 = 34,5 г

Ответ: 34,5 г

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу соли, образующейся при реакции 28 граммов гидроксида калия (KOH) с угольной кислотой (H2CO3), нужно сначала составить уравнение реакции и определить стехиометрию.

Уравнение реакции между KOH и H2CO3:

KOH + H2CO3 → K2CO3 + H2O

Согласно уравнению реакции, одна молекула KOH реагирует с одной молекулой H2CO3, образуя одну молекулу K2CO3 и одну молекулу воды (H2O).

Молярные массы веществ: KOH: 39.10 г/моль (калий гидроксид) H2CO3: 62.03 г/моль (угольная кислота) K2CO3: 138.21 г/моль (калий карбонат) H2O: 18.02 г/моль (вода)

Теперь выполним расчет:

1. Рассчитаем количество молей KOH: масса KOH (в граммах) / молярная масса KOH моль KOH = 28 г / 39.10 г/моль ≈ 0.716 моль

2. Согласно уравнению реакции, 1 моль KOH прореагирует с 1 молью H2CO3, образуя 1 моль K2CO3.

3. Рассчитаем массу K2CO3: моль K2CO3 * молярная масса K2CO3 масса K2CO3 = 0.716 моль * 138.21 г/моль ≈ 98.97 г

Таким образом, при взаимодействии 28 граммов KOH с угольной кислотой образуется приблизительно 98.97 граммов калия карбоната (K2CO3).