Question

Найти массу кислорода (О2) при разложении 170 г нитрата натрия (NaNO3) ​

Answer 1

m(NaNO3)=170г

M(NaNO3)=85г/моль

m(O2)=?

Запишем реакцию разложения нитрата щелочного металла

 170г                       хг

NaNO3=NaNO2 + O2

 85г/моль             32г/моль

найдем количество вещества нитрата азота в реакции

n=m/M

n=170/85=2

теперь найдем массу кислорода, исходя из количества вещества в реакции

m=n*M

m(O2)=2*32=64г

Ответ:64г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно записать химическое уравнение реакции разложения нитрата натрия (NaNO3) и использовать его для расчета массы кислорода (О2), выделяющегося при этой реакции.

Химическое уравнение разложения нитрата натрия: 2 NaNO3(s) → 2 NaNO2(s) + O2(g)

Из уравнения видно, что при разложении 2 моль нитрата натрия образуется 1 моль кислорода.

1 моль NaNO3 = молярная масса NaNO3 (г/моль) 1 моль NaNO3 = 23 (масса натрия) + 14 (масса азота) + 3 * 16 (масса трех атомов кислорода) = 85 г/моль

Теперь, чтобы найти массу кислорода (О2), которая образуется при разложении 170 г NaNO3, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молей NaNO3 в 170 г: количество молей NaNO3 = масса / молярная масса = 170 г / 85 г/моль = 2 моль

2. Рассчитать количество молей кислорода (О2): количество молей О2 = 2 моль NaNO3 * (1 моль О2 / 2 моль NaNO3) = 1 моль

3. Найти массу кислорода (О2) по его молярной массе: Молярная масса О2 = 32 г/моль (по таблицам химических элементов)

масса О2 = количество молей О2 * молярная масса О2 = 1 моль * 32 г/моль = 32 г

Таким образом, масса кислорода (О2), выделяющегося при разложении 170 г нитрата натрия, составляет 32 г.