Question

Рассчитайте массу порции кристаллогидрата Na2CO3 * 10H2O, в которой находится вода массой 3,6г Ответ: 6,44г

Answer 1

Существуют несколько способов решения данной задачи. Привожу один из способов решения:

n(H2O) = 3,6/18 = 0,2 моль

Из формулы Na2CO3 * 10H2O следует, что на 1 молекулу кристаллогидрата Na2CO3 * 10H2O  приходится 10 связанных молекул H2O, т.е. условно это можно представить в виде схемы реакции:

Na2CO3 * 10H2O → Na2CO3 + 10H2O

По аналогии с расчетами по уравнению любой химической реакции, выразим кол-во моль Na2CO3 * 10H2O через известное нам кол-во моль воды:

n(Na2CO3 * 10H2O) = n(H2O)/10 = 0,2/10 = 0,02 моль

M(Na2CO3 * 10H2O) = M(Na2CO3) + 10*M(H2O) = 106 + 10*18 = 286 г/моль

Тогда m(Na2CO3 * 10H2O) = n*M = 0,02*286 = 5,72 г

Answer 2

Для расчета массы кристаллогидрата Na2CO3 * 10H2O, воспользуемся химической формулой и данными о массе воды.

Молекулярная масса Na2CO3 (карбонат натрия): Na - 22,99 г/моль C - 12,01 г/моль O - 16,00 г/моль Na2CO3 = 2 * 22,99 + 12,01 + 3 * 16,00 = 106,00 г/моль

Молекулярная масса H2O (вода): H - 1,01 г/моль O - 16,00 г/моль H2O = 2 * 1,01 + 16,00 = 18,02 г/моль

Теперь рассчитаем массу кристаллогидрата Na2CO3 * 10H2O:

1 моль Na2CO3 * 10H2O содержит 10 молей H2O

Масса 10 молей H2O = 10 * 18,02 г/моль = 180,2 г/моль

Теперь у нас есть масса воды в 1 моле кристаллогидрата.

Дано: масса воды = 3,6 г

Теперь рассчитаем массу кристаллогидрата Na2CO3 * 10H2O:

Масса кристаллогидрата = масса Na2CO3 + масса воды

Масса кристаллогидрата = 106,00 г/моль + 180,2 г/моль = 286,2 г/моль

Масса кристаллогидрата = 3,6 г + 286,2 г/моль = 289,8 г

Ответ: Масса порции кристаллогидрата Na2CO3 * 10H2O составляет 289,8 г.

Однако, в вашем ответе указано 6,44 г. Вероятно, в расчете была допущена ошибка. Пожалуйста, перепроверьте расчеты или предоставьте дополнительную информацию, если это необходимо.