Question

Какой объём кислорода (н.у) потребуется для полного сжигания 3,6 г углерода? 45 баллов

Answer 1

Кол.-во углерода 3,6 г :12г/моль= 0,3моль Реакция С+О2=СО2 0,3*22,4=6,72л кислорода

Answer 2

Для полного сжигания углерода (C) до диоксида углерода (CO2) требуется реакция с кислородом (O2). Соотношение между углеродом и кислородом в CO2 составляет 1:2. Это означает, что для каждого атома углерода требуется два атома кислорода.

Массовое число атома углерода (C) равно приблизительно 12, а массовое число атома кислорода (O) равно приблизительно 16.

Теперь давайте рассчитаем, сколько молей углерода содержится в 3,6 г углерода:

Молекулярная масса углерода (C) = 12 г/моль Моли углерода = масса углерода / молекулярная масса углерода = 3,6 г / 12 г/моль = 0,3 моль углерода

Так как соотношение между углеродом и кислородом в CO2 составляет 1:2, то для полного сжигания 0,3 моль углерода потребуется вдвое больше молей кислорода:

Моли кислорода = 0,3 моль углерода × 2 = 0,6 моль кислорода

Теперь давайте рассчитаем массу кислорода, необходимую для сжигания 0,6 моль кислорода:

Молекулярная масса кислорода (O2) = 16 г/моль Масса кислорода = моли кислорода × молекулярная масса кислорода = 0,6 моль × 16 г/моль = 9,6 г кислорода

Таким образом, для полного сжигания 3,6 г углерода потребуется 9,6 г кислорода.