Question

При взаимодействии сульфата серебра (Ag2SO4) массой 36,6 г с бромоводородной кислотой (HBr) образовался осадок. Вычислите массу образовавшегося осадка и объём бромоводородной кислоты, вступившей в реакцию. Ag2SO4 + HBr = AgBr + H2SO4

Answer 1

Дано:

m(Ag2SO4)=36,6 г

Решение:

Ag2SO4+2HBr=2AgBr(осадок)+H2SO4

m(Ag2SO4)= 36,6г/312г/моль=0,12 моль

0,12 моль=1 моль

х моль= 2 моль

____________________________

х= 0,12*2/1 = 0,24 моль

m(AgBr)= 0,24 моль* 188г/моль = 45,12 г.

Ответ: m(AgBr)= 45,12г.

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала составим уравнение реакции между сульфатом серебра (Ag2SO4) и бромоводородной кислотой (HBr):

Ag2SO4 + 2HBr = 2AgBr + H2SO4

Здесь балансировка произведена таким образом, чтобы число атомов каждого элемента справа и слева от знака равенства было одинаковым.

Теперь давайте вычислим массу образовавшегося осадка (AgBr). Для этого нужно узнать мольную массу AgBr. По таблице мольных масс:

Масса Ag = 107,87 г/моль Масса Br = 79,90 г/моль

Масса AgBr = 107,87 г/моль + 79,90 г/моль = 187,77 г/моль

Теперь, чтобы вычислить массу образовавшегося осадка, нужно узнать, сколько молей AgBr образуется в реакции. Для этого используем закон сохранения массы, сравнивая количество молей реагентов с количеством молей продуктов.

Масса Ag2SO4 = 36,6 г Масса HBr (неизвестно) = x г

Моль Ag2SO4 = масса Ag2SO4 / молярная масса Ag2SO4 Моль HBr = масса HBr / молярная масса HBr

Так как по уравнению реакции соотношение между Ag2SO4 и HBr равно 1:2, то количество молей Ag2SO4 и HBr должно быть в соотношении 1:2.

Моль Ag2SO4 = моль HBr / 2

Моль HBr, участвующее в реакции, равно половине молей Ag2SO4:

Моль HBr = Моль Ag2SO4 / 2 = (36,6 г / молярная масса Ag2SO4) / 2 = (36,6 г / 311,87 г/моль) / 2 ≈ 0,0586 моль

Теперь мы знаем количество молей AgBr, которое образуется в реакции, так как соотношение между Ag2SO4 и AgBr равно 1:1:

Моль AgBr = Моль Ag2SO4 = 0,0586 моль

Теперь, чтобы найти массу образовавшегося AgBr, умножим количество молей на его мольную массу:

Масса AgBr = Моль AgBr * мольная масса AgBr Масса AgBr = 0,0586 моль * 187,77 г/моль ≈ 11 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (AgBr) составляет приблизительно 11 г.

Теперь рассмотрим объём бромоводородной кислоты (HBr), вступившей в реакцию. Для этого нужно знать её концентрацию (в молях на литр) и общий объём реакционной смеси. Если у вас есть эти данные, умножьте объём на концентрацию (в моль/л) HBr, чтобы получить количество молей HBr в реакции.