Question

При нейтрализации HNO2 потребовалось 33 г едкого натрия. Сколько г соли(любой) образовалось? .

Answer 1

                          33 г                 Х г

  HNO2     +      NaOH     =     NaNO2     +     H2O

                   n=1 моль                n=1 моль

                М =40 г/моль          М =69 г/моль

                m=40 г                     m=69 г

33 г  NaOH   -   Х г  NaNO2

40 г NaOH    -  69 г NaNO2

m(NaNO2) = 33 * 69 / 40 =57 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо сначала составить химическое уравнение реакции нейтрализации HNO2 (нитритной кислоты) и едкого натрия (NaOH). После этого мы сможем вычислить количество образовавшейся соли.

Химическое уравнение нейтрализации HNO2 и NaOH выглядит следующим образом:

HNO2 + NaOH → NaNO2 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль HNO2 реагирует с 1 моль NaOH, образуя 1 моль NaNO2 и 1 моль H2O.

Для начала, найдем количество молей едкого натрия (NaOH) из массы, которая была использована в реакции. Для этого воспользуемся молярной массой NaOH:

Молярная масса NaOH = масса NaOH / количество молей NaOH

Молярная масса NaOH = 40 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol = 40 g/mol

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 33 г / 40 г/моль ≈ 0.825 моль

Так как по уравнению коэффициенты стехиометрического уравнения равны 1, это означает, что при реакции 1 моль едкого натрия образует 1 моль соли NaNO2.

Таким образом, количество молей образованной соли (NaNO2) равно 0.825 моль.

Для вычисления массы образовавшейся соли используем её молярную массу:

Молярная масса NaNO2 = 23 g/mol + 14 g/mol + 16 g/mol = 53 g/mol

Масса соли (NaNO2) = количество молей соли × молярная масса NaNO2 Масса соли (NaNO2) = 0.825 моль × 53 г/моль ≈ 43.725 г

Таким образом, при нейтрализации 33 г HNO2 образовалось около 43.725 г соли NaNO2.