Question

В свете ОВР: 2NH3 <===> 3N2+H2

Answer 1

N⁻³H₃⁺ →N₂⁰+H₂⁰

2N⁻³-2x3e⁻ →N₂⁰  6       1

                                  6  

2H⁺+2xe⁻ →H₂⁰      2        3

N⁻³восстановитель, процесс окисления

H⁺ окислитель, процесс восстановления

2NH₃ ⇄N₂+3H₂

Answer 2

В уравнении реакции, которое вы предоставили, происходит обратимая реакция между аммиаком (NH3) и азотом (N2) с образованием азота и водорода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2NH3 ⇌ 3N2 + H2

Обратимая реакция означает, что реакция может происходить в обоих направлениях, как справа налево (образование аммиака из азота и водорода) и слева направо (разложение аммиака на азот и водород).

Важно отметить, что равновесие обратимой реакции может быть достигнуто, когда скорости прямой и обратной реакций станут равными. На равновесии концентрации всех веществ в реакционной системе стабилизируются, хотя и продолжают происходить обратные и прямые реакции. Константа равновесия (Кп) определяется отношением концентраций продуктов к концентрациям реагентов на равновесии и представляет степень смещения равновесия вправо или влево.

Для данного уравнения реакции уравнение Кп выглядит следующим образом:

Кп = ([N2]^3 * [H2]) / ([NH3]^2)

Где [N2], [H2] и [NH3] - концентрации азота, водорода и аммиака соответственно.

Однако, без дополнительной информации о температуре, давлении и начальных концентрациях реагентов, невозможно точно определить, в какой степени реакция сместится вправо или влево. Эти параметры сильно влияют на равновесие реакции согласно принципу Ле-Шателье.