Question

Определите объем газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 14г карбоната кальция с избытком соляной кислоты. Подробно пж.

Answer 1

Решение задачи во вложении.

Answer 2

Для определения объема газа, выделившегося при взаимодействии 14 граммов карбоната кальция (CaCO3) с избытком соляной кислоты (HCl), нам необходимо учитывать химическую реакцию между этими веществами. Карбонат кальция реагирует с соляной кислотой, образуя углекислый газ (CO2), воду (H2O) и хлорид кальция (CaCl2).

Сначала запишем сбалансированное уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CO2 + H2O + CaCl2

Из уравнения видно, что каждый молекула карбоната кальция реагирует с двумя молекулами соляной кислоты. Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет приблизительно 100,1 г/моль.

Для определения количества карбоната кальция, требующегося для реакции с избытком соляной кислоты, нам нужно вычислить количество молей карбоната кальция. Для этого используем формулу:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей карбоната кальция: Количество молей CaCO3 = 14 г / 100,1 г/моль ≈ 0,1398 моль

Теперь обратим внимание на коэффициент реакции между CaCO3 и CO2: 1:1. Это означает, что каждый моль CaCO3 дает один моль CO2.

Таким образом, количество молей CO2, которое выделится в результате реакции, равно 0,1398 моль.

Для перевода количества молей CO2 в объем (при нормальных условиях - н.у., которые включают температуру 0°C и давление 1 атмосфера), воспользуемся уравнением идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа (н.у.), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (равен приблизительно 22,7 л/моль).

V = 0,1398 моль * 22,7 л/моль ≈ 3,17 л

Таким образом, объем газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 14 граммов карбоната кальция с избытком соляной кислоты, составляет приблизительно 3,17 литра углекислого газа.