Question

355 г. 40% едкого натрия нейтрализовали серной кислотой найдите массу полученной соли. Помогите пожалуйста (

Answer 1

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

m(NaOH) = m(раствора)*ω(NaOH) = 355*0,4 = 142 г

n(NaOH) = m/M = 142/40 = 3,55 моль

Согласно уравнению реакции n(Na2SO4) = n(NaOH)/2 = 3,55/2 = 1,775 моль

Тогда m(Na2SO4) = n*M = 1,775*142 = 252,05 г

Answer 2

2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O

m р-ра(NaOH)=355 г

w(NaOH)=40%=0,4

n(NaOH)=(m р-ра*w)/M=(355*0,4)/40=142/40=3,55 моль

Составим пропорцию:

2/3,55=1/x

n(Na2SO4)=x=1,775 моль

m(Na2SO4)=n*M=1,775*142=252,05 г

Answer 3

Для решения этой задачи, давайте разобьем ее на шаги:

Шаг 1: Найдите количество едкого натрия (NaOH), которое было использовано для реакции.

Предположим, что масса едкого натрия (NaOH), использованного в реакции, составляет "х" грамм.

Шаг 2: Найдите количество серной кислоты (H2SO4), которое нейтрализовало едкий натрий.

Поскольку едкий натрий и серная кислота реагируют в соотношении 1:1 (по молям), то масса серной кислоты, которая нейтрализовала "х" грамм едкого натрия, также составляет "х" грамм.

Шаг 3: Найдите молекулярную массу серной кислоты (H2SO4).

Молекулярная масса H2SO4 = (масса H) + 2 * (масса O) + 4 * (масса S) = 1.008 + 2 * 16.00 + 4 * 32.06 = 98.08 г/моль.

Шаг 4: Найдите количество молей серной кислоты (H2SO4), которое нейтрализовало едкий натрий.

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молекулярная масса H2SO4 = "х" г / 98.08 г/моль.

Шаг 5: Найдите количество молей едкого натрия (NaOH), которое было использовано.

Поскольку едкий натрий и серная кислота реагируют в соотношении 1:1 (по молям), то количество молей NaOH также составляет "х" г / 98.08 г/моль.

Шаг 6: Найдите массу полученной соли Na2SO4.

Масса Na2SO4 = количество молей NaOH * молекулярная масса Na2SO4.

Молекулярная масса Na2SO4 = (масса Na) + 2 * (масса O) + 4 * (масса S) = 2 * 22.99 + 4 * 16.00 + 32.06 = 142.04 г/моль.

Масса Na2SO4 = ("х" г / 98.08 г/моль) * 142.04 г/моль.

Пожалуйста, предоставьте значение "х" (масса едкого натрия в граммах), чтобы я мог выполнить расчеты и получить окончательный ответ.