Question

сколько граммов серной кислоты потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 1,2 г гидроксида натрия

Answer 1

Дано: m(NaOH) = 1,2 г.

H2SO4.

Найти: m(H2SO4).

Решение.

2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O

1,2 г х г.

80 г 98 г.

х = 1,2×98/80=1,47 г.

Ответ: 1,47 г потребуется для нейтрализации.

Answer 2

Для нейтрализации раствора гидроксида натрия (NaOH) с использованием серной кислоты (H2SO4), необходимо учитывать стехиометрическое соотношение между реагентами. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Мы видим, что на одну молекулу серной кислоты (H2SO4) приходится две молекулы гидроксида натрия (NaOH). Поскольку молекулярные массы элементов равны их атомным массам в г/моль, давайте рассчитаем количество молей гидроксида натрия (NaOH) в данном случае:

Масса NaOH = 1,2 г Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль (натрий) + 16,00 г/моль (кислород) + 1,01 г/моль (водород) = 40,00 г/моль

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 1,2 г / 40,00 г/моль ≈ 0,03 моль

Так как на одну молекулу серной кислоты приходится две молекулы гидроксида натрия, нам нужно удвоить количество молей NaOH для определения количества молей H2SO4:

Количество молей H2SO4 = 0,03 моль × 2 = 0,06 моль

Теперь, чтобы вычислить массу серной кислоты (H2SO4), нам необходимо знать её молярную массу:

Молярная масса H2SO4 = 2 × (1,01 г/моль (водород) + 32,06 г/моль (сера) + 16,00 г/моль (кислород)) = 98,09 г/моль

Теперь рассчитаем массу H2SO4:

Масса H2SO4 = количество молей H2SO4 × молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 0,06 моль × 98,09 г/моль ≈ 5,89 г

Для нейтрализации 1,2 г гидроксида натрия потребуется приблизительно 5,89 г серной кислоты.