Question

на 200 г карбоната натрия,содержащего 20% примесей,подействовали соляной кислотой,ск л оксида С( IV ) выделится н.у.

Answer 1

Внимательно смотри картинку

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте разобьем ее на несколько шагов:

1. Рассчитаем массу натрия (Na2CO3) в карбонате натрия (Na2CO3) с примесями. Поскольку карбонат натрия содержит 20% примесей, то 80% массы карбоната натрия составляет чистый Na2CO3.

Масса чистого Na2CO3 = 200 г * 0.8 = 160 г

2. Теперь рассчитаем количество молей чистого Na2CO3. Для этого используем молярную массу Na2CO3.

Молярная масса Na2CO3 = (2 * молярная масса Na) + молярная масса C + (3 * молярная масса O) Молярная масса Na = 22.99 г/моль Молярная масса C = 12.01 г/моль Молярная масса O = 16.00 г/моль

Молярная масса Na2CO3 = (2 * 22.99) + 12.01 + (3 * 16.00) ≈ 105.99 г/моль

Количество молей Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 Количество молей Na2CO3 = 160 г / 105.99 г/моль ≈ 1.51 моль

3. Затем найдем количество молей оксида серы (IV) (SO2), который образуется из Na2CO3 и соляной кислоты (HCl). Это происходит по следующей реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Na2CO3 соответствует образованию 1 моль CO2.

Таким образом, количество молей CO2, которое образуется из Na2CO3, равно 1.51 моль.

4. И, наконец, рассчитаем массу оксида серы (IV) (SO2), который образуется из Na2CO3.

Масса SO2 = количество молей CO2 * молярная масса SO2 Молярная масса SO2 = молярная масса S + 2 * молярная масса O Молярная масса S = 32.06 г/моль Молярная масса O = 16.00 г/моль

Молярная масса SO2 = 32.06 + 2 * 16.00 ≈ 64.06 г/моль

Масса SO2 = 1.51 моль * 64.06 г/моль ≈ 96.67 г

Таким образом, около 96.67 г оксида серы (IV) (SO2) выделится при взаимодействии 200 г карбоната натрия, содержащего 20% примесей, с соляной кислотой.