Question

сколько литров газа хлора образуется при взаимодействии 10г хлорида калия с газом фтором, полностью решение

Answer 1

2KCI+F2=2KF+CI2

M(KCI)=39+35.5=74.5г/моль

n=m/M=10г/74.5гмоль=0.134моль

т.к 2KCI значит n(CI2)=1/2n(KCI)=0.067моль

V=n*V(m)=0.067моль*22.4л/моль=1.5л

Ответ: V(CI2)=1.5л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала следует записать уравнение реакции между хлоридом калия и газом фтором. Затем, используя данное уравнение и закон пропорций в химии, можно определить количество образовавшегося газа хлора.

Уравнение реакции: KCl + F2 -> KF + Cl2

Согласно уравнению реакции, одна молекула хлорида калия (KCl) реагирует с одной молекулой газа фтора (F2) и образует одну молекулу газа хлора (Cl2).

1 моль KCl + 1 моль F2 -> 1 моль Cl2

Молярная масса KCl = 39,10 г/моль Молярная масса F2 = 38,00 г/моль

Теперь найдем количество молей KCl и F2, которые участвуют в реакции.

Масса 10 г KCl: Масса = 10 г

Количество молей KCl: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 10 г / 39,10 г/моль ≈ 0,255 моль

Поскольку реакция между KCl и F2 идет в соотношении 1:1, количество молей F2 также будет 0,255 моль.

Теперь, обратим внимание на уравнение реакции: 1 моль KCl + 1 моль F2 -> 1 моль Cl2

Так как количество молей F2 и Cl2 равны (оба равны 0,255 моль), образуется такое же количество молей газа хлора (Cl2).

Теперь вычислим массу образовавшегося газа хлора:

Масса Cl2: Масса = количество молей x молярная масса Масса = 0,255 моль x 70,91 г/моль ≈ 18,16 г

Таким образом, образуется приблизительно 18,16 г газа хлора (Cl2) при данной реакции.