Question

Сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для взаимодействия с гидроксидом натрия массой 100 г?

Answer 1

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H20

n(NaOH)=100 г/40 г/моль=2,5 моль

n(H3PO4)=1 моль*2,5 моль /3 моль=0,8 моль

m(H3PO4)=0,8 моль*96г/моль=76,8 г

Answer 2

Запишем реакцию: 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

Найдем количество вещества гидроксида натрия: n(NaOH)=100/40=2,5 моль

Найдем количество вещества фосфорной кислоты: n(H3PO4)=1/3n(NaOH)=0,833 моль

Найдем массу фосфорной кислоты: m(H3PO4)=0,833*98=81,634 г

Answer 3

Для определения количества фосфорной кислоты, необходимой для взаимодействия с гидроксидом натрия, сначала нужно установить химическое уравнение реакции между этими веществами.

Химическое уравнение реакции между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Из уравнения видно, что 1 молекула фосфорной кислоты (H₃PO₄) реагирует с 3 молекулами гидроксида натрия (NaOH) и образует 1 молекулу тринатриевой фосфата (Na₃PO₄) и 3 молекулы воды (H₂O).

Чтобы рассчитать количество фосфорной кислоты, необходимой для реакции с 100 г гидроксида натрия, выполним следующие шаги:

1. Найдем количество молей гидроксида натрия (NaOH): Масса = 100 г Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль (масса натрия) + 16,00 г/моль (масса кислорода) + 1,01 г/моль (масса водорода) = 40,00 г/моль

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 100 г / 40,00 г/моль ≈ 2,5 моль

2. Согласно уравнению реакции, 1 молекула фосфорной кислоты (H₃PO₄) реагирует с 3 молекулами гидроксида натрия (NaOH). Таким образом, количество молекул фосфорной кислоты должно быть равно количеству молекул гидроксида натрия, деленному на 3.

Количество молекул H₃PO₄ = Количество молей NaOH / 3 Количество молекул H₃PO₄ = 2,5 моль / 3 ≈ 0,833 моль

3. Найдем массу фосфорной кислоты (H₃PO₄): Молярная масса H₃PO₄ = 1,01 г/моль (масса водорода) + 30,97 г/моль (масса фосфора) + 64,00 г/моль (масса кислорода) = 98,08 г/моль

Масса H₃PO₄ = Количество молекул H₃PO₄ * молярная масса H₃PO₄ Масса H₃PO₄ = 0,833 моль * 98,08 г/моль ≈ 81,65 г

Таким образом, для взаимодействия с 100 г гидроксида натрия потребуется около 81,65 г фосфорной кислоты (H₃PO₄).