Question

Сколько граммов кремниевой кислоты выпадаетв осадок при взаимодействии солянной кислоты на 500 грамм силиката натрия, содержащего 14 % примесей. помогите​

Answer 1

....................

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала определимся с химическим уравнением реакции между соляной кислотой (HCl) и силикатом натрия (Na2SiO3). Реакция будет выглядеть следующим образом:

Na2SiO3 + 2HCl → Si(OH)4 + 2NaCl

Согласно уравнению, одна молекула силиката натрия (Na2SiO3) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl) и образует кремниевую кислоту (Si(OH)4) и две молекулы хлорида натрия (NaCl).

Давайте теперь рассчитаем количество силиката натрия (Na2SiO3) в 500 граммах образца.

Масса силиката натрия = 500 г Процент содержания силиката натрия в образце = 100% - 14% = 86%

Масса силиката натрия = 500 г × 86% = 430 г

Теперь вычислим количество молекул Na2SiO3:

Молярная масса Na2SiO3 = 22,99 г/моль (молярная масса натрия) + 28,09 г/моль (молярная масса кремния) + 3 × 16,00 г/моль (молярная масса кислорода) = 122,22 г/моль

Количество молекул Na2SiO3 = Масса Na2SiO3 / Молярная масса Na2SiO3 Количество молекул Na2SiO3 = 430 г / 122,22 г/моль ≈ 3,52 моль

Так как по химическому уравнению на одну молекулу Na2SiO3 требуется две молекулы HCl, значит, для полного реагирования потребуется:

Количество молекул HCl = 3,52 моль × 2 = 7,04 моль

Теперь посчитаем количество кремниевой кислоты (Si(OH)4), которая образуется при реакции:

Количество молекул Si(OH)4 = Количество молекул HCl = 7,04 моль

Теперь вычислим массу кремниевой кислоты, которая образуется:

Масса Si(OH)4 = Количество молекул Si(OH)4 × Молярная масса Si(OH)4 Масса Si(OH)4 = 7,04 моль × (28,09 г/моль + 4 × 1,01 г/моль + 4 × 16,00 г/моль) ≈ 7,04 моль × 80,14 г/моль ≈ 565 г

Таким образом, при реакции соляной кислоты с 500 граммами силиката натрия, содержащего 14% примесей, выпадет около 565 граммов кремниевой кислоты.