Question

Решите задачи А)Рассчитайте массу магния, который может сгореть в кислороде объемом 33,6л. Б) Найти массу гидроксида кальция, полученного при взаимодействии 9 г. воды с кальцием.

Answer 1

а) 2Mg+O2=2MgO

n(O2)=33.6/22.4=1.5 моль

n(Mg)=1.5*2=3 моль

m(Mg)=3*24=72 г

б) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

n(H2O)=9/18=0,5 моль

n(Ca(OH)2)=0,5/2=0,25 моль

m(Ca(OH)2)=0,25*74=18,5 г

Answer 2

А) Рассчитаем массу магния, который может сгореть в кислороде объемом 33,6 л.

Уравнение реакции горения магния в кислороде: 2 Mg + O2 → 2 MgO

Из уравнения видно, что для полного горения 2 моль магния требуется 1 моль кислорода.

1 моль газа занимает при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) примерно 22,4 л. Таким образом, 33,6 л кислорода составляют: 33,6 л / 22,4 л/моль ≈ 1,5 моль O2

Масса одного мола магния (Mg) примерно 24,3 г.

Теперь можем рассчитать массу магния, которая сгорит в данном объеме кислорода: Масса магния = количество молей × масса молекулы магния Масса магния = 1,5 моль × 24,3 г/моль ≈ 36,45 г

Таким образом, масса магния, который может сгореть в 33,6 л кислорода, составляет приблизительно 36,45 г.

Б) Найдем массу гидроксида кальция, полученного при взаимодействии 9 г воды с кальцием.

Уравнение реакции между кальцием и водой: Ca + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль кальция (Ca) реагирует с 2 молями воды (H2O) и образуется 1 моль гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Масса одного мола гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна сумме масс кальция (Ca) и двух масс воды (2 H2O): Масса Ca(OH)2 = масса Ca + 2 × масса H2O

Масса одного мола воды (H2O) примерно 18 г.

Теперь можем рассчитать массу гидроксида кальция: Масса гидроксида кальция = масса Ca + 2 × масса H2O Масса гидроксида кальция = 9 г + 2 × 18 г ≈ 45 г

Таким образом, масса гидроксида кальция, полученного при взаимодействии 9 г воды с кальцием, составляет примерно 45 г.