Question

Обчисліть об'єм повітря що витрачаюттся на спалювання етанолу масою 9,2 кг

Answer 1

Відповідь у файлі...

Answer 2

Для обчислення об'єму повітря, що витрачається на спалювання етанолу, ми використовуємо хімічну реакцію згорання етанолу. Коефіцієнти стехіометрії цієї реакції показують, що для повного згоряння 1 молекули етанолу (C2H5OH), потрібно 3 молекули кисню (O2).

Реакція згоряння етанолу: C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Маса етанолу, яка спалюється, становить 9,2 кг. Щоб перевести масу етанолу в молекули, спочатку знаходимо молекулярну масу етанолу (C2H5OH): Маса С = 2 * атомна маса C = 2 * 12,01 г/моль = 24,02 г/моль Маса Н = 5 * атомна маса Н = 5 * 1,01 г/моль = 5,05 г/моль Маса О = 1 * атомна маса О = 1 * 16,00 г/моль = 16,00 г/моль

Молекулярна маса C2H5OH = Маса С + Маса Н + Маса О = 24,02 г/моль + 5,05 г/моль + 16,00 г/моль = 45,07 г/моль

Тепер знаходимо кількість молекул етанолу в 9,2 кг:

Кількість молекул = маса / молекулярна маса = 9200 г / 45,07 г/моль ≈ 204,18 моль

Згідно реакції, на 1 молекулу етанолу потрібно 3 молекули кисню. Тому кількість молекул кисню, що необхідна для спалювання 9,2 кг етанолу:

Кількість молекул кисню = 204,18 моль * 3 = 612,54 моль

Далі ми переводимо кількість молекул кисню в об'єм, використовуючи ідеальний газовий закон. При стандартних умовах температури і тиску (STP), 1 моль ідеального газу займає об'єм приблизно 22,71 л:

Об'єм кисню = Кількість молекул кисню * Об'єм за 1 моль = 612,54 моль * 22,71 л/моль ≈ 13910,10 л

Отже, об'єм повітря, що витрачається на спалювання 9,2 кг етанолу, становить приблизно 13910,10 л.