Question

Какая масса осадка выпадет при взаимодействии 30 гр карбоната натрия с хлоридом кальция? Na2(CO3) + Ca(Cl)2 -> Ca(CO3) + 2Na(Cl)Ca(CO3) - осадок ​

Answer 1

......................

Answer 2

Для определения массы осадка, которая образуется при взаимодействии 30 грамм карбоната натрия (Na2(CO3)) с хлоридом кальция (CaCl2), необходимо сначала вычислить химическую реакцию и уравнять ее.

Уравнение реакции:

Na2(CO3) + CaCl2 -> CaCO3 + 2NaCl

Теперь мы видим, что для образования осадка карбоната кальция (CaCO3), мольное соотношение между Na2(CO3) и CaCO3 составляет 1:1.

1 моль Na2(CO3) = 1 моль CaCO3

Молярная масса Na2(CO3) = 2 * молярная масса Na + молярная масса C + 3 * молярная масса O Молярная масса Na2(CO3) = 2 * 22.99 g/mol + 12.01 g/mol + 3 * 16.00 g/mol ≈ 105.99 g/mol

Теперь мы можем вычислить количество молей карбоната натрия в 30 граммах:

Количество молей Na2(CO3) = масса / молярная масса = 30 г / 105.99 г/моль ≈ 0.283 моль

Так как мольное соотношение между Na2(CO3) и CaCO3 составляет 1:1, то количество молей CaCO3, которое образуется, также равно 0.283 моль.

Теперь вычислим массу CaCO3:

Масса CaCO3 = количество молей * молярная масса = 0.283 моль * 100.09 г/моль ≈ 28.32 г

Таким образом, масса осадка (карбоната кальция) составит приблизительно 28.32 грамма.