Question

4. Определите объём водорода, который выделится при взаимодействии цинка с 730г 5%-ного раствора соляной кислоты. СРОЧНО!!!

Answer 1

Ответ в прикреплённом файле

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала должны определить количество вещества цинка, которое будет реагировать с соляной кислотой. Затем, зная уравнение реакции, мы можем найти количество выделившегося водорода.

Шаг 1: Найдем количество вещества цинка (Zn):

Масса раствора соляной кислоты = 730 г Концентрация 5%-ного раствора означает, что в 100 г раствора содержится 5 г соляной кислоты.

Масса соляной кислоты в растворе = 5% от 730 г = 0.05 * 730 г = 36.5 г

Масса цинка определяется как разница масс раствора и соляной кислоты:

Масса цинка = 730 г - 36.5 г = 693.5 г

Теперь нам нужно перевести массу цинка в количество вещества, используя его молярную массу.

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Количество вещества цинка (Zn) = Масса цинка / Молярная масса цинка Количество вещества цинка (Zn) = 693.5 г / 65.38 г/моль ≈ 10.60 моль

Шаг 2: Найдем уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Шаг 3: Определим количество вещества выделившегося водорода (H2):

Коэффициент пропорциональности между цинком и водородом в уравнении реакции равен 1:1. Это означает, что каждый моль цинка реагирует с одним молем водорода.

Количество вещества водорода (H2) = Количество вещества цинка (Zn) = 10.60 моль

Шаг 4: Найдем объем выделившегося водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль идеального газа занимает при стандартных условиях объем примерно 22.4 л.

Объем водорода (H2) = Количество вещества водорода (H2) * Объем одного моля газа Объем водорода (H2) = 10.60 моль * 22.4 л/моль ≈ 237.44 л

Таким образом, объем водорода, который выделится при взаимодействии цинка с 730 г 5%-ного раствора соляной кислоты, составит около 237.44 л.