Question

Задание 3 Какие из реакций,уравнения которых записаны ниже,являются окислительно-восстановительными? Ответ поясните. Zn+2HCL=>ZnCL2+H2 2FeCL2+CL2=>2FeCL3 2Na2SO3+O2=>2Na2SO4 HI+NaOH=>NaI +H2O

Answer 1

Zn+2HCL=>ZnCL2+H2 является окислительно-восстановительной реакцией. В данном случае цинк - это восстановитель (окисляемое в-во, т.к. отдаёт электроны водороду), а водород - окислитель (восстанавливающееся в-во, т.к. принимает электроны цинка)

Answer 2

Смое частый тип реакций с ОВР - замещение. Это у нас в первом случае

 0 +1        +2        0

Zn+HCl = ZnCl2 + H2

Пояснение:

Zn и H  изменили степень так, как показано выше. составим баланс

    0               +2

Zn     -2e  =Zn

 +1               0

2H      +2e  =2H         - в последнем кол-во е удвоенное, так как водород представлен двухатомным газом/

Вторая и третья реакции тоже являются ОВР

Во второй реакции степень окисления меняет хлор и железо

В третьей кислород и сера.

Answer 3

Окислительно-восстановительные реакции (или реакции окисления-восстановления) - это химические реакции, в которых происходит передача электронов от одного вещества к другому. Один компонент вещества, называемый веществом-окислителем, получает электроны (происходит окисление), в то время как другой компонент, называемый веществом-восстановителем, отдает электроны (происходит восстановление).

Давайте проанализируем предоставленные уравнения и определим, являются ли они окислительно-восстановительными:

1. Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 В данной реакции цинк (Zn) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя хлорид цинка (ZnCl2) и водород (H2). В данной реакции цинк теряет электроны (переходит из нулевой степени окисления в степень окисления +2), а водород приобретает электроны (переходит из степени окисления +1 в степень окисления 0). Таким образом, это окислительно-восстановительная реакция.

2. 2FeCl2 + Cl2 => 2FeCl3 В данной реакции двухзамещенный хлорид железа (FeCl2) реагирует с хлором (Cl2) и образует трехзамещенный хлорид железа (FeCl3). Здесь железо переходит из степени окисления +2 в степень окисления +3, теряя электроны, а хлор приобретает электроны. Это также окислительно-восстановительная реакция.

3. 2Na2SO3 + O2 => 2Na2SO4 В данной реакции двухзамещенный сульфит натрия (Na2SO3) реагирует с кислородом (O2) и образует четырехзамещенный сульфат натрия (Na2SO4). В данной реакции натрий изменяет свою степень окисления, но кислород также не изменяет свою степень окисления (состояние 0). Таким образом, эта реакция НЕ является окислительно-восстановительной.

4. HI + NaOH => NaI + H2O В данной реакции водородйодид (HI) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) и образует йодид натрия (NaI) и воду (H2O). В данной реакции водород изменяет свою степень окисления, но кислород также не изменяет свою степень окисления (состояние -2). Таким образом, эта реакция НЕ является окислительно-восстановительной.

Итак, окислительно-восстановительными реакциями являются следующие реакции:

1. Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
2. 2FeCl2 + Cl2 => 2FeCl3