Question

Какая масса хлорида железа 2 потребуется для получения осадка гидроксида железа 2 массой 18 г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х г                                            18 г

  FeCl2      +       2NaOH    =     Fe(OH)2    +     2NaCl

n=1 моль                                   n=1 моль

М = 127 г/моль                         М = 90 г/моль

m=127 г                                     m=90 г

Х г   FeCl2    -    18 г   Fe(OH)2

127 г  FeCl2   -   90 г  Fe(OH)2

m(FeCl2) = 127 * 18 / 90 = 25,4 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химические уравнения реакции между хлоридом железа(II) и гидроксидом железа(II). Давайте сначала составим уравнение реакции:

FeCl2 + 2 NaOH -> Fe(OH)2 + 2 NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль FeCl2 (молекулярная масса FeCl2 = 126.75 г/моль) реагирует с 2 молями NaOH (молекулярная масса NaOH = 40.00 г/моль) для образования 1 моль Fe(OH)2 (молекулярная масса Fe(OH)2 = 89.86 г/моль) и 2 моль NaCl (молекулярная масса NaCl = 58.44 г/моль).

Теперь, чтобы рассчитать массу FeCl2, необходимую для получения 18 г Fe(OH)2, следует выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей Fe(OH)2 в 18 г: Количество молей = масса / молекулярная масса = 18 г / 89.86 г/моль ≈ 0.2003 моль

2. Так как в уравнении реакции мольные коэффициенты FeCl2 и Fe(OH)2 равны 1, то мольное количество FeCl2 также составит 0.2003 моль.

3. Теперь рассчитаем массу FeCl2: Масса = количество молей × молекулярная масса = 0.2003 моль × 126.75 г/моль ≈ 25.39 г

Таким образом, для получения осадка гидроксида железа(II) массой 18 г потребуется примерно 25.39 г хлорида железа(II).