Question

Какой объём оксида серы (lV),образуется при действии 50г 3,65% -ного раствора хлороводородной кислоты на сульфит калия

Answer 1

Ответ в прикреплённом файле

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала, нужно составить уравнение химической реакции между хлороводородной кислотой (HCl) и сульфитом калия (K2SO3):

HCl + K2SO3 → KCl + SO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется оксид серы (SO2). Зная массу сульфита калия (K2SO3) и содержание хлороводородной кислоты в растворе, мы можем рассчитать количество образующегося оксида серы.

1. Рассчитаем количество молей хлороводородной кислоты в растворе: Масса HCl = 50 г Содержание HCl в растворе = 3,65% = 3,65 г на 100 г раствора

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Молярная масса HCl = 1 г/моль (молярная масса водорода) + 35,5 г/моль (молярная масса хлора) = 36,5 г/моль

Количество молей HCl = 3,65 г / 36,5 г/моль ≈ 0,1 моль

2. Согласно уравнению реакции, для образования 1 молекулы SO2 необходимо 1 молекула HCl и 1 молекула K2SO3. Таким образом, количество образующегося SO2 будет равно количеству молей HCl.

3. Рассчитаем массу образующегося оксида серы (SO2): Молярная масса SO2 = 32 г/моль (молярная масса серы) + 2 * 16 г/моль (молярная масса кислорода) = 64 г/моль

Масса SO2 = количество молей SO2 * молярная масса SO2 Масса SO2 = 0,1 моль * 64 г/моль ≈ 6,4 г

Таким образом, объем оксида серы (SO2), образующегося при реакции, составит около 6,4 г.