Question

Сколько грамм осадка образуется при действии на 500г. 7%-ного раствора гидроксида лития избытком раствора сульфата железа (ll)

Answer 1

Решение на фото. Если есть вопросы, задавайте, пожалуйста)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение реакции между гидроксидом лития (LiOH) и сульфатом железа (II) (FeSO4). После определения химической реакции, мы сможем вычислить количество граммов осадка, образующегося при данной реакции.

Уравнение реакции между LiOH и FeSO4:

LiOH + FeSO4 → Li2SO4 + Fe(OH)2

Из уравнения видно, что между 1 молекулой LiOH и 1 молекулой FeSO4 образуется 1 молекула Fe(OH)2 (гидроксид железа).

Теперь рассчитаем количество молекул Fe(OH)2, образующихся из 7%-ного раствора LiOH массой 500 г.

1. Рассчитаем количество вещества LiOH (гидроксида лития) в 500 г 7%-ного раствора:

Масса LiOH = 7% от 500 г = 0.07 * 500 г = 35 г

2. Переведем массу LiOH в количество молекул, используя молярную массу LiOH:

Молярная масса LiOH (Li=6.94, O=16.00, H=1.01) = 6.94 + 16.00 + 1.01 = 23.95 г/моль

Количество молекул LiOH = Масса LiOH / Молярная масса LiOH = 35 г / 23.95 г/моль ≈ 1.46 моль

3. Так как реакция LiOH с FeSO4 происходит 1:1, то количество молекул Fe(OH)2 также будет 1.46 моль.

4. Рассчитаем массу Fe(OH)2, используя молярную массу Fe(OH)2 (Fe=55.85, O=16.00, H=1.01):

Молярная масса Fe(OH)2 = 55.85 + 16.00 + 1.01 + 1.01 = 73.87 г/моль

Масса Fe(OH)2 = Количество молекул Fe(OH)2 * Молярная масса Fe(OH)2 = 1.46 моль * 73.87 г/моль ≈ 107.97 г

Таким образом, образуется около 107.97 г осадка гидроксида железа (Fe(OH)2) при действии на 500 г 7%-ного раствора гидроксида лития избытком раствора сульфата железа (II) (FeSO4).