Question

Срочно!!! Определите тип реакции и массу(г) оксида магния, образующегося при сгорании 2,4 г магния

Answer 1

Дано:

m(Mg)= 2,4 г

Найти:

m(MgO)-?

тип реакции-?

Решение.

M(Mg) = 24 г/моль

n(Mg) = m/M = 2,4 г/24 г/моль = 0,1 моль

M(MgO) = 40 г/моль

2Mg + O2 = 2MgO

Из УХР видно, что n(MgO)=n(Mg) = 0,1 моль

m(MgO) = n*M = 0,1 моль*40 г/моль = 4 г

Тип реакции - реакция соединения

Ответ: 4 г; реакция соединения.

Answer 2

Для определения типа реакции и массы оксида магния, образующегося при сгорании 2,4 г магния, нам нужно узнать химическое уравнение реакции сгорания магния.

Химическое уравнение сгорания магния выглядит следующим образом:

2 Mg + O2 -> 2 MgO

Тип реакции: реакция сгорания (комбинационная реакция).

По уравнению видно, что при сгорании 2 моль магния (2 * 24,31 г/моль) образуется 2 моль оксида магния (2 * 40,31 г/моль). Таким образом, масса оксида магния составит:

Масса MgO = 2 * молярная масса MgO Масса MgO = 2 * 40,31 г/моль Масса MgO = 80,62 г

Теперь определим массу оксида магния при сгорании 2,4 г магния:

Масса MgO = (масса магния, г) * (масса MgO, г) / (масса Mg, г) Масса MgO = 2,4 г * 80,62 г / 24,31 г Масса MgO ≈ 7,94 г

Таким образом, при сгорании 2,4 г магния образуется примерно 7,94 г оксида магния.