Question

Определите Объём Углекислого Газа Полученного При Взаимодействии Соляной Кислоты С 200 Г 10 % Раствора Карбоната Калия​

Answer 1

Объём СО₂ = 6 Л Масса = 12г

Answer 2

Для определения объема углекислого газа, полученного при взаимодействии соляной кислоты с 200 г 10% раствора карбоната калия, сначала нужно записать соответствующее химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом калия (K2CO3):

HCl + K2CO3 -> KCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции соляной кислоты с карбонатом калия образуются хлорид калия (KCl), вода (H2O) и углекислый газ (CO2).

Далее, определяем количество карбоната калия в граммах:

Масса K2CO3 = 200 г Концентрация 10% раствора означает, что в 100 г раствора содержится 10 г K2CO3.

Масса K2CO3 в 200 г 10% раствора: Масса K2CO3 = (10 г/100 г) * 200 г = 20 г

Теперь, зная массу карбоната калия, можем определить количество вещества K2CO3 в молях. Для этого нужно знать молярную массу K2CO3.

Молярная масса K2CO3 = масса K + 2 * масса С + 3 * масса О Молярная масса K2CO3 = (39.10 г/моль + 2 * 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 138.21 г/моль

Количество вещества K2CO3 в молях: Количество вещества = масса / молярная масса Количество вещества K2CO3 = 20 г / 138.21 г/моль ≈ 0.1445 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль K2CO3 образует 1 моль углекислого газа (CO2).

Таким образом, количество углекислого газа, полученного при взаимодействии соляной кислоты с 200 г 10% раствора карбоната калия, равно 0.1445 моль.