Question

Рассчитайте объем водорода, полученного при взаимодействие 160г кальция с раствором соляной кислоты

Answer 1

Ca+2HCl->CaCl2+H2
n(Ca)=m÷M=160г÷40г/моль= 4моль
n(H2)=n(Ca)=4 моль
V=n×Vm=4моль×22,4л/моль=89,6л
Ответ:89,6л

Answer 2

Для рассчета объема водорода, полученного при взаимодействии 160 г кальция с раствором соляной кислоты, сначала необходимо определить химическую реакцию между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl).

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода и 1 моль хлорида кальция.

Шаги рассчета:

1. Найдем мольную массу кальция (Ca) и соляной кислоты (HCl).

2. Определим количество молей кальция, содержащихся в 160 г.

3. Найдем соответствующее количество молей соляной кислоты, которое реагирует с кальцием, и вычислим количество образовавшегося водорода.

4. Мольная масса элементов:

   • Мольная масса Ca = 40,08 г/моль (источник: Периодическая система элементов)
   • Мольная масса HCl = 1 г/моль (за атом водорода) + 35,45 г/моль (за атом хлора) ≈ 36,45 г/моль (источник: Мольные массы элементов)

5. Количество молей кальция в 160 г:

   Количество молей = масса / мольная масса Количество молей Ca = 160 г / 40,08 г/моль ≈ 3,988 моль

6. Определим количество молей водорода, которое образуется при реакции:

   Исходя из уравнения реакции, каждый моль кальция (Ca) дает один моль водорода (H2). Количество молей H2 = Количество молей Ca ≈ 3,988 моль

7. Вычислим объем водорода при нормальных условиях (0 °C и 1 атм):

   1 моль газа занимает при нормальных условиях около 22,4 л. Объем водорода (H2) = Количество молей H2 * 22,4 л/моль ≈ 3,988 моль * 22,4 л/моль ≈ 89,4112 л

Таким образом, при взаимодействии 160 г кальция с раствором соляной кислоты можно получить около 89,4 л водорода при нормальных условиях.